АНТРАЦЕН (от греч. anthrax - уголь), мол. м. 178,24; бесцв. кристаллы с голубовато-фиолетовой флуоресценцией, сохраняющейся в р-ре и расплаве; т. пл. 216`С, т. кип. 342`С; возгоняется; d4251,283; С` 209Дж/(г*К);1036-18.jpg Н`обр -128кДж/моль,1036-19.jpgН`ПЛ28,86 кДж/моль,1036-20.jpgSо298 207,5 Дж/(моль*К); р-римость: в этаноле - 0,076% (16`С) и 0,83% (78 `С); эфире - 1,2% (25 `С); плохо раств. в ацетоне, CS2, хлороформе, СС14, раств. в горячих бензоле и толуоле, не раств. в воде.Молекула А. - плоская, длины связей (в нм) неравноценны (см. рис.). В УФ-спектре А.1036-22.jpg 310 нм (lg1036-23.jpg 3,3), 324 нм (lg1036-24.jpg3,6), 340 нм (lg1036-25.jpg3,7), 356 нм (lg1036-26.jpg4,0) и 375 нм (lg1036-27.jpg4,0).А.- конденсированный ароматич. углеводород; эмпирич. энергия резонанса 3,62 эВ. наиб. реакционноспособны положения 9 и 10 (мезо-положения), присоединение по к-рым не связано с большой потерей энергии резонанса. В положения 9,10 А. легко присоединяет диенофилы, в частности малеиновый ангидрид с образованием аддукта ф-лы I, к-рый уже при слабом нагревании регенерирует исходный продукт; р-цию используют для очистки А. Подобно диеновым углеводородам, А. присоединяет щелочные металлы, напр. с Na образует 9,10-динатрий-9,10-дигидроантрацен- синее легко окисляющееся в-во. При УФ-освещении р-ров А. происходит присоединение О2 с образованием эндопероксида И, разлагающегося при 120`С со взрывом. При фотодимеризации А. образуется труднорастворимый диантрацен, распадающийся в темноте на А. Гидрируется А. сначала в 9,10-дигидроантрацен; на никелевом кат. происходит исчерпывающее гидрирование. Легко окисляется Н2СrО4, конц. HNO3 и др. в антрахинон. Галогенируется и нитруется с образованием продуктов 9,10-присоединения, к-рые легко превращ. в 9-замещенные (отщепляются молекулы галогеноводорода и элементов азотистой к-ты соотв.). 9,10-Дигалогенантрацены легко обменивают атомы галогенов на гидрокси- и сульфогруппы, образуют магнийорг. соединения и окисляются до антрахинона. 1- и 2-Галогенантрацены не синтезируются непосредственным галогенированием; их получают из соответствующих антрахинонов восстановлением Zn-пылью в NH3. Восстановление разнообразных производных антрахинона широко используется для синтеза замещенных А.А. легко сульфируется; введенная в одно кольцо сульфогруппа мало влияет на реакц. способность др. колец, поэтому А. обладает повыш. способностью к образованию дисульфокислот. При сульфировании А. конц. H2SO4 выход сульфокислот невелик из-за образования большого кол-ва 9,9'-биантрила и полимерных продуктов. При сульфировании А/ в диоксане действием HSO3C1 образуется 9-антраценсульфокислота, легко подвергающаяся десульфированию. В результате в реакц. среде накапливаются 1-и 2-антраценсульфокислоты. При сульфировании А. 100%-ной H2SO4 в уксусной к-те образуется 1-антраценсульфокислота (выход 62%).А. содерж
Сульфат бария Сульфа±т ба±рия (сернокислый барий) сернокислая соль бария, BaSO4, белый порошок (или прозрачный кристалл), практически нерастворимое в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 `C) и других растворителях кристаллическое вещество. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой. Плотность 4,5 г/смc. Молекулярный вес 233,43 г/моль. Температура плавления 1580 `C. Коэффициент преломления 1,63. Получение 1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами: * BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl * Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3 * BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается. Химические свойства 1. Сульфат бария не растворим в щелочах и кислотах, однако, он вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария: * BaSO4 + H2SO4 Ba(HSO4)2. 2. При прокаливании с углем или коксом сульфат восстанавливается до сульфида: * BaSO4 + 2C BaS + 2CO2. Токсичность Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества. Однако, для некоторых бактерий, которые способны усваивать сульфаты, это вещество является смертельно опасным. Применение Аналитическая химия В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе. Рентгеноконтрастное вещество Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария ("бариевую кашу") BaSO4 (содержание Ba = 58,7%). Пигмент-наполнитель Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых как белый краситель в рисовании. 1. В смеси с оксидом цинка (ZnO) называется литопон. 2. В смеси с сульфатом натрия (Na2SO4) - бланфикс (фр. Blanc fixe). Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода. Пиротехника Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси. Другие применения Сульфат бария используется для различных промышленных целей: 1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж. 2. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности. 3. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода. 4. При производстве пасты для травления стекла. 5. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
ИНФО БАЗА ПИРОТЕХНИКИ И ВЗРЫВОТЕХНИКИ - Главная страница
Комментариев нет:
Отправить комментарий